3 Keseimbangan cairan tubuh dan elektrolit normal adalah akibat dari keseimbangan dinamis antara makanan dan minuman yang masuk dengan keseimbangan yang melibatkan sejumlah besar sistem organ. Cairan tubuh dan elektrolit yang dikonsumsi lebih banyak maka cairan yang dikeluarkan juga lebih banyak. 4. Sedangkanelektrolit dapat dikelompokkan menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Isi gelas dengan beberapa jenis larutan agar kalian mengetahui mana yang termasuk dalam larutan elektrolit kuat,. Contoh Larutan Elektrolit Kuat Lengkap Contoh Kom Bab i materi pembahasan a. Makalah kimia elektrolit dan non elektrolit. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa kimia Indikatorpengamatan: lampu menyala terang dan timbul gelembung gas pada elektrode. Contoh: larutan H2 SO4 , larutan NaOH, dan larutan NaCl. Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan elektrolit yang mengalami sedikit ionisasi (terion tidak sempurna). Indikator pengamatan: lampu tidak menyala atau menyala redup dan timbul gelembung gas pada elektrode. MAKALAHKIMIA KELAS 12: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Ditulis oleh Muhammad Rofiudin. Senin, Januari 08, 2018 Tambah Komentar BAB I. PENDAHULUAN. Partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya Kekuatanlarutan elektrolit ditentukan oleh konsentrasinya,semakin besar konsentrasi maka semakin besar kekuatannya. karena semakin banyak yang mengion. Misalnya pada larutan dengan konsentrasi rendah maka ion-ion akan mudah bergerak sehingga daya hantarnya menjadi semakin besar. Jika pada suatu larutan konsentrasinya tinggi atau pekat, maka Sifatelektrolit dan non elektrolit didasarkan pada keberadaan ion dalam larutan yang akan mengalirkan arus listrik. Jika dalam larutan terdapat ion, larutan tersebut bersifat elektrolit. Jika dalam larutan tersebut tidak terdapat ion larutan tersebut bersifat non elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutanelektrolit kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik sehingga saat diuji dengan alat penguji elektrolit, nyala lampu terang dan terdapat banyak gelembung gas. Larutan elektolit lemah menghantarkan arus listrik dengan lemah sehingga lampu tidak dapat menyala atau menyala redup dan terdapat sedikit gelembung gas. Padatahun 1887, seorang ahli kimia dari Swedia, Svante August Arrhenius berhasil melakukan pengamatan terhadap sifat listrik larutan. Dia menyatakan bahwa larutan dapat menghantarkan arus listrik jika larutan tersebut mengandung partikel-partikel yang bermuatan listrik (ion-ion) dan bergerak bebas didalam larutannya.Pembuktian adanya larutan elektrolit dapat kita lakukan dengan percobaan E8ipKQ. Makalah Pedia – Makalah larutan elektrolit dan non elektrolit adalah tulisan yang membahas mengenai jenis-jenis larutan yang seringkali kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Apakah kamu tahu perbedaan antara larutan elektrolit dan non elektrolit? Dalam makalah ini, kita akan mengeksplorasi dan memahami lebih dalam mengenai kedua jenis larutan tersebut. Berikut ini contoh lengkap yang dapat kamu gunakan langsung maupun diedit terlebih dahulu sebelum diprint COVER MAKALAH Judul Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitTujuan Memberikan gambaran dan informasi tentang larutan elektrolit dan non elektrolit LOGO Disusun olehNama Agus SetyawanNIS 123456Kelas XI DINAS PENDIDIKAN KABUPATEN BANDUNGSMA NEGERI 1 BANDUNGTahun Pelajaran 2023/2024 KATA PENGANTAR Dengan mengucapkan puji syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa, penulis menyelesaikan makalah yang berjudul “Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit”. Penulisan makalah ini adalah sebagai tugas dari dosen Kimia dalam mata kuliah Kimia Dasar. Penulisan makalah ini tidak lepas dari bantuan dan dukungan berbagai pihak. Oleh karena itu, penulis mengucapkan terima kasih kepada Dosen Kimia yang telah memberikan arahan dan bimbingan dalam penyusunan makalah ini. Teman-teman yang telah membantu dalam penyusunan makalah ini. Keluarga yang telah memberikan dukungan dan motivasi kepada penulis dalam menyelesaikan makalah ini. Pustakawan perpustakaan yang telah membantu penulis dalam mencari referensi yang sesuai. Semua pihak yang telah membantu dan membantu dalam penyusunan makalah ini. Makalah ini membahas tentang larutan elektrolit dan non elektrolit, mulai dari pengertian, sifat-sifat, aplikasi, hingga reaksi kimia pada kedua jenis larutan tersebut. Penulis berharap makalah ini dapat memberikan wawasan dan informasi yang bermanfaat bagi pembaca. Akhir kata, penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari sempurna. Oleh karena itu, penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun demi perbaikan kualitas makalah ini. Bandung, 2 Februari 2023 Penulis DAFTAR ISI BAB I. PENDAHULUANA. Latar BelakangB. Rumusan MasalahC. Tujuan BAB II. PEMBAHASANA. Pengertian Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitB. Perbedaan Karakteristik Larutan Elektrolit dan Non ElektrolitC. Pengaruh Konsentrasi pada Sifat Larutan ElektrolitD. Aplikasi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit dalam Kehidupan Sehari-hari BAB III. PENUTUPA. KesimpulanB. Saran DAFTAR PUSTAKA BAB I. PENDAHULUAN A. Latar Belakang Larutan adalah suatu zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut tertentu, seperti air, alkohol, atau asam. Larutan dapat berupa elektrolit atau non elektrolit. Elektrolit adalah larutan yang mengandung ion-ion yang dapat menghantarkan listrik, sementara non elektrolit adalah larutan yang tidak mengandung ion dan tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan elektrolit dan non elektrolit memiliki karakteristik yang berbeda, seperti pada tingkat kelarutan, kekuatan pengionan, dan konduktivitas listrik. Karakteristik ini sangat penting untuk diketahui karena berpengaruh pada banyak proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari, seperti proses elektrolisis, reaksi kimia, dan fisiologi tubuh. Oleh karena itu, penting untuk memahami perbedaan antara larutan elektrolit dan non elektrolit. B. Rumusan Masalah Apa pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit? Bagaimana perbedaan karakteristik larutan elektrolit dan non elektrolit? Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap sifat larutan elektrolit? Apa saja aplikasi larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari? C. Tujuan Untuk mengetahui pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit Untuk memahami perbedaan karakteristik larutan elektrolit dan non elektrolit Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap sifat larutan elektrolit Untuk mengetahui aplikasi larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari. BAB II. PEMBAHASAN A. Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Larutan Elektrolit Larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung ion-ion yang dapat menghantarkan listrik. Ion-ion tersebut dapat berupa ion positif kat ion atau ion negatif anion. Larutan elektrolit dapat dibentuk melalui proses pengionan, seperti pecahan garam atau reaksi kimia. Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak mengandung ion dan tidak dapat menghantarkan listrik. Larutan ini dapat dibentuk melalui proses pencampuran zat cair dengan pelarut yang tidak mengandung ion, seperti air dan gula. B. Perbedaan Karakteristik Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Tingkat Kelarutan Larutan elektrolit memiliki tingkat kelarutan yang lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit. Ini karena ion-ion yang ada dalam larutan elektrolit dapat mengikat molekul-molekul pelarut dan meningkatkan tingkat kelarutan. Kekuatan Pengionan Larutan elektrolit memiliki kekuatan pengionan yang lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit. Kekuatan pengionan menunjukkan tingkat ionisasi zat dalam larutan. Konduktivitas Listrik Larutan elektrolit memiliki konduktivitas listrik yang lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit. Konduktivitas listrik menunjukkan kemampuan larutan untuk menghantarkan listrik. C. Pengaruh Konsentrasi pada Sifat Larutan Elektrolit Konsentrasi adalah rasio antara jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Konsentrasi memiliki pengaruh terhadap sifat larutan elektrolit, seperti kekuatan pengionan dan konduktivitas listrik. Semakin tinggi konsentrasi larutan elektrolit, semakin tinggi pula kekuatan pengionan dan konduktivitas listrik. D. Aplikasi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit dalam Kehidupan Sehari-hari Larutan Elektrolit Larutan elektrolit memiliki berbagai aplikasi dalam kehidupan sehari-hari, seperti dalam proses elektrolisis, reaksi kimia, dan fisiologi tubuh. Contohnya, larutan garam dapat digunakan sebagai elektrolit dalam baterai dan dalam proses memperbaiki rasa makanan. Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit juga memiliki berbagai aplikasi dalam kehidupan sehari-hari, seperti sebagai pelarut dalam industri farmasi, kosmetik, dan makanan. Contohnya, air dapat digunakan sebagai pelarut dalam proses pembuatan obat-obatan, serta sebagai bahan pembersih dalam berbagai produk kebersihan. E. Reaksi Kimia pada Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Larutan elektrolit dan non elektrolit memiliki perbedaan dalam reaksi kimia. Larutan elektrolit memiliki reaksi yang lebih kompleks dan lebih cepat dibandingkan larutan non elektrolit. Ini karena ion-ion yang ada dalam larutan elektrolit memiliki aktivitas yang lebih tinggi dan dapat memfasilitasi proses reaksi kimia. BAB III. PENUTUP A. Kesimpulan Larutan elektrolit dan non elektrolit memiliki perbedaan karakteristik dan aplikasi masing-masing. Larutan elektrolit memiliki tingkat kelarutan yang lebih tinggi, kekuatan pengionan yang lebih tinggi, dan konduktivitas listrik yang lebih tinggi. Sedangkan larutan non elektrolit memiliki tingkat kelarutan yang lebih rendah, kekuatan pengionan yang lebih rendah, dan konduktivitas listrik yang lebih rendah. B. Saran Sebagai penutup, penting bagi kita untuk mengetahui dan memahami perbedaan sifat dan aplikasi dari larutan elektrolit dan non elektrolit. Hal ini dapat membantu kita dalam menggunakan dan memanfaatkan kedua jenis larutan tersebut dengan baik dan bijaksana. DAFTAR PUSTAKA M. Ihsan Fathoni, Kimia Dasar. Jakarta Erlangga, 2012. Dr. Hasbullah, Kimia Dasar Dasar-dasar Kimia Analitik. Jakarta Raja Grafindo Persada, 2013. Gallagher, Kimia Dasar Prinsip-prinsip dan Aplikasi. Jakarta Erlangga, 2011. Suhendro, Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta Penerbit Erlangga, 2014. R. Kurniawan, Kimia Dasar Teori dan Penerapannya. Jakarta Grasindo, 2012. Dengan membaca makalah larutan elektrolit dan non elektrolit ini, kita dapat memahami dan membedakan antara kedua jenis larutan tersebut. Pengetahuan ini sangat berguna bagi kita dalam memahami ilmu kimia dan juga dalam kehidupan sehari-hari. Jangan lupa untuk terus belajar dan memperdalam pengetahuan kita agar menjadi lebih baik. Terima kasih sudah membaca! 0% found this document useful 0 votes42 views14 pagesCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes42 views14 pagesMakalah Larutan Elektrolit Dan Non ElektrolitJump to Page You are on page 1of 14 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 12 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. 83% found this document useful 6 votes15K views10 pagesOriginal TitleMakalah Elektrolit dan Non ElektrolitCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?83% found this document useful 6 votes15K views10 pagesMakalah Elektrolit Dan Non ElektrolitOriginal TitleMakalah Elektrolit dan Non ElektrolitJump to Page You are on page 1of 10 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 9 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.